Question

对于可逆反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

对于可逆反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（D）
A.平衡常数的表达式k=c^4(NO)/c^4(NH3)·c^5(O2)
B.当v正（NH3）：v正（NO）=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡
C.若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n（NH3）：n（O2）=4:5
D.反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持平衡状态

B中NH3和NO的v正分别具体指什么？我以为v正（NH3）指从左向右进行，v正（NO）指反应从右向左进行，这样理解对不对？
求解释B、D，谢谢！

Answer 1

首先V正都是从反应物到生成物进行，
B V正（NO）应为-1，而且没有这么说的，都是说同一种反应物的正逆反应平衡，

D 举个反例 ，恒容时，加大NH3的量而O2不变，反应右移，好好看看反应平衡那一块。
这道题很简单，如果你不会，只能说你基础知识还不牢固，忠言逆耳，好好看看这一块吧。

追问

首先谢谢你的忠告！
你举的这个反例很好理解，但D我还是有点不懂。它说“只调节NH3和NO的量，可保持平衡状态”，那如果把NH3的量增加1mol，NO的量减小1mol，平衡不就会右移吗？这时不就无法保持平衡状态了？

追答

对啊D是错的啊，C才是正确答案啊

追问

真是对不起，我把题打错了。
C应该是n（NH3）：（O2）=5:4，所以C也是错的，其余没问题。
这样看来，四个选项都是错的，可答案给的是D，您能再帮忙看看吗？谢谢！

追答

我还是认为D不对，等上学的时候问问老师吧，别把时间都耽误在网上了，问老师同学才是最省事省力的途径！