Question

12月3日化学1.在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量
A 等于0.6mol B 等于1mol C 大于0.6mol，小于1mol D 大于1mol
我的问题是：它的反应物有两个，那增大其中一个的浓度，正反应速度就增大吗？另外，它开始加的1mol的CO和H2O，刚好噻，现变成多了4molH2O，那不够反应噻，1mol的CO有5molH2O不够反应啊，那1mol的CO反应后还会跟剩下的4molH2O反应吗？

Answer 1

答案：C

再通入0.4mol的水蒸气，正反应速率会增大，但是这和平衡没有关系；CO和H2O都是反应物，通入0.4mol的H2O（s），则CO的转化率增加。CO更多的转化成了CO2，平衡正向移动。因此平衡正移后的CO2浓度会大于原平衡时CO2的浓度0.6mol，但可逆反应无法进行完全，因此永远无法到达1mol。

所以大于0.6，小于1mol。

追问

你好！不好意思，题目“再通入0.4mol水蒸气”这里我写错了哦，是4mol水蒸气；
“正反应速率会增大，但是这和平衡没有关系”什么意思？另外，它开始加的1mol的CO和H2O，刚好噻，现变成多了4molH2O，那不够反应噻，1mol的CO有5molH2O不够反应啊，那1mol的CO反应后还会跟剩下的4molH2O反应吗？

追答

首先，这个反应是可逆反应，无法进行完全。

起初是1molCO和1molH2O（s）反应，但由于反应可逆，因此有部分的CO剩余；后来又通入了4mol的H2O（s），相当于增加了反应物的浓度。根据“增大反应物浓度时，另一种反应物转化率一定增加，平衡正移” 因此CO的转化率会增加，CO更多的转化成了CO2。因此CO2的浓度会大于起初的浓度0.6mol

追问

你好！这个我知道，只是突然不理解1 molCO与5molH2O不够反应啊， 1molCO与1molH2O完全，现在又多了4molH2O，那1 molCO还够反应吗？

追答

够的。由于反应不能进行完全，即使是1molCO和 100mol的H2O反应，反应体系中还是会有CO剩余的。只是5mol的H2O时剩余的CO量会比1molH2O时CO剩余量要少。

追问

你好！CO有 剩余，剩余的也不多噻，怎么和5mol的H2O反应呢？还是理解不了。

追答

反应只是1：1进行的，多出来的H2O未参与反应。