某合金6克与足量的稀硫酸发生反应后生成0、2克氢气，则该合金可能是
某合金6克与足量的稀硫酸发生反应后生成0、2克氢气，则该合金可能是（）①锌和铁②铁和镁③镁和铝④镁和铜⑤铁和铝A①和②B③和⑤C④和⑤D①和④...
某合金6克与足量的稀硫酸发生反应后生成0、2克氢气，则该合金可能是 （ ） ①锌和铁 ②铁和镁 ③镁和铝 ④镁和铜 ⑤铁和铝 A①和② B③和⑤ C④和⑤ D①和④
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要生成0.2克氢气，铁需要5.6克、锌需要6.5克、镁需要2.4克、铝需要1.8克、铜不能与酸产生氢气，所以应该是大于6克与小于6克的金属混合物，因此是①锌和铁、④镁和铜
故应选D
故应选D
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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极限法，生成0.1molH2需要6.5g锌 5.6g铁 2.4g镁 1.8g铝 铜不反应 应该一大一小 选D
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这题可以用极端法，先假设6g全是某种金属，如锌，与足量稀硫酸反应后可以算出生成的氢气质量，只要两种金属中一种算出来的氢气的质量大于0.2g另一种小于0.2g就是有可能的
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D 0、2克氢气---------0.1mol 所以合金6克--------0.1mol 一定有一者相对分子质量是大于60的
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D
生成0.2g氢气需5.6g铁，所以有不与稀硫酸发生反的物质或者是有一种物质相对分子质量大于铁的。
生成0.2g氢气需5.6g铁，所以有不与稀硫酸发生反的物质或者是有一种物质相对分子质量大于铁的。
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