Question

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是？

a.Fe Zn b Cu Au c Zn Cu d Mg Al

Answer 1

用平均电子摩尔质量。
金属的电子摩尔质量=摩尔质量 / 化合价
Fe：56/2=28
Zn：65/2=32.5
Cu：不生成H2，属于 无穷大
Au：不生成H2，无穷大
Mg：24/2=12
Al：27/3=9
而题目中，H2生成0.1mol，消耗金属6g，则1mol H2 需金属60g，1molH2得到2mol电子，所以平均电子摩尔质量=60/2=30。两种金属必须一个大于30，一个小于30，所以选A

追问

我们还没学呢

追答

道理一样。
那就分别求生成0.2gH2，需要各种金属的质量，然后必须一个大于6g，一个小于。
如Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56 2
5.6g 0.2g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 2
6.5g 0.2g

Answer 2

金属＋H2SO4－－－盐＋H2
X－－－－－－－－－－－2
6－－－－－－－－－－－0.2
X＝60
金属应该能和硫酸反应，且置换出2克氢气，一种金属大于60克，一种小于60克

a符合需求。
b都不和硫酸反应，不行。
C铜不和硫酸反应，没有小于60的金属
d都小于60，不行

a是对的。

Answer 3

假设一种金属M（+2价）相对原子质量为x
M + H2SO4 == M + H2
x 2
6g 0.2g
根据化学方程式计算，x=60
组成的两种金属平均相对原子质量为60
组成金属必须为一个大于60，一个小于60或一个小于60，一个不反应
A选项正确

Answer 4

答案：A
你自己去想一想，不懂再来追问我吧。

追问

不懂

追答

首先，请问你是初中生还是高中生？这样的话我就用不同的方法来讲

追问

初中