Question

8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加

8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．求：（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积．______（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量．______．

Answer 1

（1）n（ MnO₂）=

8.70g

87g/mol

=0.10mol．n（HCl）=

100ml×1.19g/ml×37.0%

36.5g/mol

=1.2mol，
由反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知二氧化锰不足，完全反应，则
n（Cl₂）=n（MnO₂）=0.10mol，
V（Cl₂）=0.10mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积为2.24L；
（2）根据Cl元素守恒，设反应后溶液中含有xmolCl^-，则
xmol+2×0.10mol=1.2mol，
解得x=1.0，
取出10ml溶液后，n（HCl）=

1

10

×1.0mol=0.10mol；
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
   1mol   143.5g 
   0.1mol   m（AgCl）
m（Agcl）=14.35g，
答：加入AgNO₃溶液后生成沉淀的质量14.35 g．