实验室用一定量的锌粒与100克硫酸反应，制取了0.8克的氢气，该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
实验室用一定量的锌粒与100克硫酸反应，制取了0.8克的氢气，该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？...
实验室用一定量的锌粒与100克硫酸反应，制取了0.8克的氢气，该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
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设硫酸溶液中溶质的质量为x，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.8g
∴98：2=x：0.8g，
解之得：x=39.2g；
盐酸溶质质量分数：
×100%=39.2%．
答：该盐酸溶质的质量分数是39.2%．
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.8g
∴98：2=x：0.8g，
解之得：x=39.2g；
盐酸溶质质量分数：
| 39.2g |
| 100g |
答：该盐酸溶质的质量分数是39.2%．
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