Question

向400g稀硫酸中加入足量锌粒，恰好完全反应，共收集到氢气0.8g，求：（1）有多少克锌粒被溶解？

（2）原稀硫酸的溶质的质量分数是多少？
（3）求反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
请写出详细计算过程，谢谢！

Answer 1

设生成0.8克H2需要X克锌和Y克硫酸，同时生成Z克硫酸锌
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 ---- 98 ----161 ---- 2
X ----- Y ------ Z---- 0.8
X=26g
Y=39.2g
Z=64.4g
（1）有26克锌粒被溶解
（2）原稀硫酸的溶质的质量分数是=39.2/400=9.8%
（3）求反应后所得溶液的溶质质量分数=64.4/(400+26-0.8)=15.1%