Question

化学题 求解题过程

某有机物0.1MOL在标况下与5.6LO2充分反应，生成一氧化碳，co2,水蒸气的混合物将产物通过浓硫酸增重5.4克。再通过足量的碱石灰增重8.8克，再通过灼热的CuO，CuO质量减少1.6g ，求该有机物的化学式。

Answer 1

5.4克为 水 5.4/18=0.3mol 含有H为0.6 mol； O为0.3mol
碱石灰增重8.8克 为CO2 8.8/44=0.2mol 含有C为0.2mol ，O为0.4mol

CuO质量减少1.6g 说明失去了O原子，物质的量为1.6/16 =0.1mol，
，所以CO为0.1mol；O为0.1mol

又因为生成的一氧化碳，co2,水蒸气 总共的O原子为0.3+0.4+0.1=0.8mol
而5.6LO2 含有O元素为（5.6/22.4）*2=0.5mol
所以有该有机物中含有O为0.8-0.5=0.3mol

所以0.1MOL该有机物含有 H原子 0.6mol，C 原子0.3mol，O原子0.3mol

所以该有机物化学式为C3H6O3

Answer 2

通过浓硫酸增重5.4克---水，0.3mol，H--0.6mol, O---0.3mol
通过足量的碱石灰增重8.8克---CO2，C---0.2mol, O--0.4mol
CuO质量减少1.6g ---O， O---0.1mol反应了CO0.1mol,CO中的C--0.1mol，O--0.1mol
5.6LO2---0.4molO2----0.8mol O
一氧化碳，co2,水蒸气所含的O--0.3+0.4+0.1=0.8mol，说明有机物不含O,
n(有机物):n(C):n(H)=0.1:(0.2+0.1):0.6=1:3:6
有机物的化学式C3H6

Answer 3

C3H6O3

Answer 4

解析：0.2 mol有机物和0.4 mol O2燃烧后生成H2O为10.8 g,即0.6 mol，生成CO为:n(CO)==0.2 mol，

生成的CO2为：-0.2 mol=0.2 mol，

利用氧元素守恒得0.2 mol有机物中O原子物质的量为：

0.6+0.2+0.4-0.8=0.4 mol

n(C)∶n(H)∶n(O)=(0.2+0.2)∶1.2∶0.4=3∶6∶3

所求有机物分子式为C3H6O3。