求化学题解题过程
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平衡时N2O5物质的量为1.4mol
所以反映的N2O5物质的量为2.6mol，生成N2O3物质的量为2.6mol
所以第一个反应生成O2物质的量为2.6mol
因为总O2物质的量为5mol
所以第二个反应生成O2物质的量为2.4mol
所以第二个反应，反应的N2O3物质的量为2.4mol
所以剩余的N2O3物质的量为0.2mol
因为容器2L，所以N2O3浓度为0.1mol/L
所以反映的N2O5物质的量为2.6mol，生成N2O3物质的量为2.6mol
所以第一个反应生成O2物质的量为2.6mol
因为总O2物质的量为5mol
所以第二个反应生成O2物质的量为2.4mol
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所以剩余的N2O3物质的量为0.2mol
因为容器2L，所以N2O3浓度为0.1mol/L
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11111
2024-11-15 广告
作业指导书是一种专门编写的指导性文件，用于完成某一项或同一类型的工作。它是根据设计图纸、制造厂说明书、相关的验评标准、编写人员现场所积累的施工经验以及成熟实用的施工工艺所编写的。定义和作用作业指导书是质量管理体系文件的组成部分，主要用于阐明...
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我们可以用元素守恒的方法，计算更简单
原来一共有4mol N2O5 ,平衡有1.4mol 反应消耗2.6molN2O5 就是5.2mol的N ，13mol的O 平衡生成O2 5mol 即用了10mol 的O 还有3mol的O 在产物N2O3和N2O中
设平衡时有N2O3 amol N2O bmol
所以 N守恒 2a+2b=5.2
O守恒 3a+b=3
解得a=0.2 b=2.4
就是平衡时N2O3有0.2mol 那么浓度就是0.1mol/L了
原来一共有4mol N2O5 ,平衡有1.4mol 反应消耗2.6molN2O5 就是5.2mol的N ，13mol的O 平衡生成O2 5mol 即用了10mol 的O 还有3mol的O 在产物N2O3和N2O中
设平衡时有N2O3 amol N2O bmol
所以 N守恒 2a+2b=5.2
O守恒 3a+b=3
解得a=0.2 b=2.4
就是平衡时N2O3有0.2mol 那么浓度就是0.1mol/L了
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N2O5平衡浓度为0.7mol/L,则剩余N2O5为1.4mol
反应掉的N2O5为2.6mol，N2O5反应产生的O2为2.6mol
O2平衡浓度为2.5mol/L，则O2量为5mol/L
则N2O3反应产生的O2为2.4mol
所以N2O3反应了2.4mol，剩余0.2mol
所以，N2O3平衡浓度为0.1mol/L
反应掉的N2O5为2.6mol，N2O5反应产生的O2为2.6mol
O2平衡浓度为2.5mol/L，则O2量为5mol/L
则N2O3反应产生的O2为2.4mol
所以N2O3反应了2.4mol，剩余0.2mol
所以，N2O3平衡浓度为0.1mol/L
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