Question

高中化学 选修4--化学反应原理

（1）Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反应，生成的HCl稳定性为什么大于HBr？
是不是 一般来说，单质越活泼，氢化物越稳定？
（2）已知：正丁烷+6.5O2（g）→4CO2(g）+5H2O（l）+2878KJ ①
异丁烷+6.5O2（g）→4CO2(g）+5H2O（l）+2869KJ ②
则，异丁烷能量低转化为正丁烷能量高，因此是一个吸热过程。（这句话是对的）

嗯，我想问，为什么是一个吸热过程。
我认为①△H=-2878KJ/mol ②△H=-2869KJ/mol
从 ②到①不是释放能量，不是放热吗，为什么是吸热？？？

（3）1.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物，3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X KJ热量。
2.若3.1g磷在3.6g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z KJ热量，则X<Z。
为什么X<Z，帮我分析一下，思路有点乱。

（4）在量热计中，将100mL0.5mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热器的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·K）
CH3COOH的中和热△H=-----------------
答案我看不懂：反应中共放出热量为150.5J/K × (300.7K-298.0K) × 10^-3kJ/J+4.18J/（g.K）× 200g × （300.7K-298.0K） × 10^-3kJ/J=2.66KJ，△H=-53.2KJ/mol

为什么突然冒出了个10^-3kJ/J，，还有加号后边的式子Q=cm△t我看得懂，
加号前边的式子就看不懂了，，分析一下。。。。。。。。。

Answer 1

(1)对于非金属单质来说可以这样理解。
（2） ①释放2878J ②释放2869J。物质的量相同，生成物反应物除了正、异丁烷不一样其余相同。所以说相同物质的量正丁烷的能量高，所以是吸热，你用方程式加和也能做，貌似更简单。
（3）氧气充足时生成P2O5，氧气不足时生成P2O3，前者更稳定，所以放出的能量高。你暂且这样理解吧。
（4）150.5J/K × (300.7K-298.0K) × 10^-3kJ/J是量热器吸收的热量，4.18J/（g.K）× 200g × （300.7K-298.0K） × 10^-3kJ/J是溶液吸收的热量，10^-3kJ/J，是将J转化为KJ，△H要用KJ计数。看不懂的话百度Hi

Answer 2

熵是衡量混乱度的标量，S总=S系统+S环境 S环境=—H/T
G=H-TS 当算出的吉普斯函数变G<0 即反应向正方向进行,>0向逆反应方向进行,=0为平衡状态. G可以看成S环境.
故反应的进行要看吸放热和系统混乱度的改变.

Answer 3

首先说最后一个，那是个10的负3次幂，知道了吧那个符号，再或许是打印问题，第一题，一般是这样的，稳定性是与共价键的强弱有关，具体有关知识，等你们学习选修3：物质的结构与性质 后就会明白，这个其实很麻烦的。对于第二个，我要说：注重化学反应条件，理解化学反应本质。P在氧气充足与不充足的条件下会生成三氯化磷和五氯化磷。

Answer 4

(1)不一定,对于氧化性单质越活泼代表氧化性越强,对应的H化物越稳定.但对于还原性单质来说,越活泼,表示其还原性越强,H化物越弱(可能无H化物)