Question

初三化学计算题(写清步骤)

某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为19.7g，计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

氧气的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g
j解：参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.7g/20×100%=8.5%

Answer 2

根据质量守恒，反应生成的O2质量 = 20+0.5-19.7 = 0.8g

2H2O2 ==(MnO2)== 2H2O + O2↑
68 32
m 0.8g

68/m = 32/0.8
得m = 1.7g
所以过氧化氢溶液中溶质的质量为1.7g
溶质的质量分数 = 1.7/20 = 8.5%

Answer 3

有质量守恒定律可得：生成氧气的质量为20+0.5-19.7=0.8g
2H2O2=（MnO2）=2H2O+O2
2*34 32
x 0.8
则：68/X=32/0.8
X=1.7g
所以该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：1.7/20 =0.085=百分之8.5

Answer 4

由题意可知放出氧气的质量为20.5-19.7=0.8g
设其中过氧化氢质量为X
2H202==2H2O+O2
68 32
X 0.8
68/x=32/0.8
再用x/20*100%就OK 了