Question

8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），

反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求：
1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积；
2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。
要过程。。

Answer 1

1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积:
MnO2+4HCL====CL2+MnCL2+2H2O
87 22.4
8.70 X
X=22.4×8.70/87=2.24(L) 。

2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量:
原先n(HCl)=100mL×1.19g/cm^3×37%/36.5g/mol=1.2mol ，
剩余n(HCl)=1.2mol-2.24L/22.4L/mol×2=1.0mol ，
取出10ml溶液后，n(HCl)则为0.1mol；
AgNO3+CL-===Agcl+NO3-
35.5 143.5
0.1×35.5 y
y=143.5×0.1× 35.5/35.5=14.35(g)。