Question

2道初中化学计算题，请高手们帮忙写下过程，重点要过程，越详细的越好到时候可以追加分数

一、已知金属钠和水能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到含8gNaOH的不饱和溶液，向此溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。
根据题意回答下列问题：
（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为多少g.
（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是多少g.
（3）通过计算求出当滴入120g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

二、用如图（通入CO还原铁的氧化物的反应装置）装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为687.8 g，待玻璃管冷却后称量玻璃管及管内固体剩余物的质量共为21.4g
根据以上实验数据计算（保留一位小数）：
（1）此铁的氧化物的化学式为
（2）该氧化物中铁元素的质量分数为

Answer 1

一、解析：解题时应将图象信息转化为化学问题，再由题给数据结合化学知识计算，解题的关键是确定A、B两点所表示的意义。由图象可以看出A点表示金属钠与水反应后得到的氢氧化钠溶液质量。该真观察图象发现，由A→B曲线上升较平缓，从B点开始曲线陡升，说明B点是NaOH和MgSO4恰好完全反应的点。
（1）设4.6g钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，则依
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 80 2
4.6g x y
46 ：80=4.6g ：x 46：2=4.6g：y
解得 x=8.0g； y=0.2g
（2）反应后得到氢氧化钠溶液质量为
4.6g+100g-0.2g=104.4g
（3）设NaOH与MgSO4恰好反应生成Mg(OH)2质量为z，生成Na2SO4质量为k，则依
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58 142
8.0g z k
80 ：58=8.0g：z 80：142= 8.0g： k
解得z=5.8g ；k=14.2g
（3）所得溶液中溶质的质量分数为
14.2g/9100g+4.6g+120.g-0.2g-5.8g) X100% =6.5%
答略。
二、（1）FeO

Answer 2

（1）设4.6g钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，则依
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 80 2
4.6g x y
46 ：80=4.6g ：x 46：2=4.6g：y
解得 x=8.0g； y=0.2g
（2）反应后得到氢氧化钠溶液质量为
4.6g+100g-0.2g=104.4g
（3）设NaOH与MgSO4恰好反应生成Mg(OH)2质量为z，生成Na2SO4质量为k，则依
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58 142
8.0g z k
80 ：58=8.0g：z 80：142= 8.0g： k
解得z=5.8g ；k=14.2g
（3）所得溶液中溶质的质量分数为
14.2g/9100g+4.6g+120.g-0.2g-5.8g) X100% =6.5%