Question

关于氧化还原反应的几个题

1.冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（ ）。每有1mol铜生成转移的电子数为（ ）
重点解释一下此题第二问
2.工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu2O+Cu2s=6Cu+SO2↑ ，反应的氧化剂是（ ）
请解释一下为什么

Answer 1

1、铁和硫的化合价都升高了，被氧化了；铜和氧的化合价降低了，被还原了。所以被还原的元素是铜和氧。分析一下电子转移情况，假设进行1mol该反应，即有8mol铜生成。铁失去4mol电子，硫失去16*6=96mol电子，氧得到21*2*2=84mol电子，铜得到8*2=16mol电子，转移电子数为：100mol，那么每生成1mol铜，转移电子数为：100/8=12.5mol。
2、Cu2O中，铜为+1价，氧为-2价，Cu2s中，同为+1价，硫为-2价；Cu化合价为0价，SO2中，硫为+4价，氧为-2价。那么铜的化合价降低，硫的化合价升高，那么含有+1价的铜的物质就是氧化剂，氧化剂就是氧化亚铜和硫化亚铜。

Answer 2

这类题目主要紧密关注化合价的变动就OKl了.但凡化合价升高即被氧化，降低即被还原。
1.。可以看出 反应物中 产物
Cu :+1 0
Fe:+2 +2,+3
S：-2 +4
O：0 -2
那么Cu O被还原。整个1mol反应 有8molCu(X1)和42molO(X2，价态变化为2)要被还原，转移8+42X2=92mol电子，生成8mol铜。
答案：被还原的元素Cu O 转移11.5mol

2.依然是价态的变化所有Cu的价态都由+1变为0，均降低，被还原，两种反应物都是氧化剂。

Answer 3

1、铁和硫的化合价都升高了，被氧化了；铜和氧的化合价降低了，被还原了。所以被还原的元素是铜和氧。分析一下电子转移情况，假设进行1mol该反应，即有8mol铜生成。铁失去4mol电子，硫失去16*6=96mol电子，氧得到21*2*2=84mol电子，铜得到8*2=16mol电子，转移电子数为：100mol，那么每生成1mol铜，转移电子数为：100/8=12.5mol。
2、Cu2O中，铜为+1价，氧为-2价，Cu2s中，同为+1价，硫为-2价；Cu化合价为0价，SO2中，硫为+4价，氧为-2价。那么铜的化合价降低，硫的化合价升高，那么含有+1价的铜的物质就是氧化剂，氧化剂就是氧化亚铜和硫化亚铜。