Question

高二化学盐类的水解的题目 谢谢！

9．（2007广东佛山模拟）常温时0.1 mol?L－1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L－1BOH溶液中c(OH－):c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是
A．c(H+)＜c(OH－) ＜c(A－) ＜c(B+)

解释下A 谢谢！！

Answer 1

【常温时0.1 mol?L－1 HA溶液的pH＞1】说明HA是弱酸，因为它没有完全电离。【0.1 mol?L－1BOH溶液中c(OH－):c(H+)=1012】即可表示为：c(H+)=10^(-13),所以BOH为强碱。
故等体积等浓度混合后，完全反应生成强碱弱酸盐BA和H2O。
而A-会水解生成弱酸HA和OH-，所以A．c(H+)＜c(OH－) ＜c(A－) ＜c(B+)
A-水解，所以浓度比B+小，而水解生成的OH-，使得OH-浓度比H+大。