Question

化学题，解释原因

现将足量的Agcl分别放入下列物质中：①、20ml 0.1mol/L KCL溶液 ②、30ml 0.02mol/L Cacl2 溶液、③、40ml 0.03mol/L 盐酸、④、10ml蒸馏水、⑤、50ml 0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶液（用mol/L为单位表示）由大到小排序。
详细点谢谢

Answer 1

Ag++Cl-=AgCl
加入Ag+或Cl-都会使平衡向右移动，加入的Ag+或Cl-越多，沉淀的量就越多。
所以：：①、20ml 0.1mol/L KCL溶液=0.002mol/L CL ②、30ml 0.02mol/L Cacl2 溶液=0.0012mol/L CL③、40ml 0.03mol/L 盐酸=0.0012mol/L CL④、10ml蒸馏水、⑤、50ml 0.05mol/LAgNO3溶液=0.0025mol/L Ag
由大到小排序 ⑤>①>②=③>④

Answer 2

AgCl是不溶于水的，怎么会有AgCl的溶液 你是指微溶于水的那部分吗？