Question

某固体混合物可能由Na2co3,Ba(No3)2,BaCl2,CuSo4,Na2So4中的两种或几种物质组成，先做如下实验1

1将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液
2向1中加入足量稀硝酸，沉淀仅部分溶解
3过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于HNO3的白色沉淀
由此可推断原混合物中一定存在的物质有?肯定不存在的物质有？

Answer 1

一定有碳酸钠，氯化钡，硫酸钠 一定没有硫酸铜
分析：第一步有白色沉淀是无色溶液说明一定没有硫酸铜了
第二部加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，这种情况说明有碳酸盐，一定有碳酸钠，还有两种物质能形成硫酸钡
第三步加入硝酸银产生不溶于稀硝酸的沉淀说明之前一定有氯离子，说明一定有氯化钡了。
所以这几种物质是：碳酸钠，氯化钡，硫酸钠

Answer 2

一定存在的物质有：BaCl2、Na2CO3、Na2SO4
肯定不存在的物质：CuSO4

Answer 3

肯定有Na2co3，BaCl2，Na2So4
肯定没有CuSo4
理由：铜离子蓝色，由一可知没有CuSo4，同时白色沉淀有两种可能BaSO4，BaCO3。由2可知沉淀部分溶解，所以两种沉淀都有，所以一定有Na2So4，Na2co3。由3可知白色沉淀是AgCl，所以一定有BaCl2。