Question

一固体混合物可能含有CaCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、Na2SO4、CuSO4 ，进行下列实验操作时发生以下现象：

（1）溶于水得到无色溶液。
（2）溶液中加入BaCl2溶液，得到白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解。
（3）溶液的焰色反应呈黄色。
根据上述实验事实判断，哪些物质一定存在？哪些物质一定不存在？哪些物质可能存在？说明理由。

Answer 1

由（1）得出一定无CaCO3、CuSO4（CaCO3不溶于水，Cu2+溶液为有色）
由（2）得出一定无Na2SO4，（因为BaSO4不溶于水)
由（3）得出一定有Na2CO3，（Na的焰色反应为黄色），可能有（NH4）2CO3

追问

说出可能有（NH4）2CO3 的理由，谢谢

追答

（NH4）2CO3 是易溶于水的，且无色溶液，（NH4）2CO3 能与BaCl2反应，得到白色沉淀，且该沉淀能溶于盐酸，，（NH4）2CO3 的溶液焰色反映不能判断，所以不确定
它的确定方法是，在溶液中加入强碱，若有刺激性气体生成，则一定存在