Question

请给位高手，帮忙解决一下这几道高一化学题。如果详细解答更好。尽量多带点过程，让我好明白.

请给位高手，帮忙解决一下这几道高一化学题。如果详细解答更好。尽量多带点过程，让我好明白。
1.氯水用于消毒是因为次氯酸分子还是氯离子？
2.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫a%,则含铁的质量百分比为多少？
答案是：1-3a%，我想问一下为什么。
3.将绿矾晶体加热，除生成水蒸气以外，还发生2FeSO4==Fe2O3+SO2+SO3 ，若将生成的混合物和气体通过氯化钡溶液，则发生的现象有？有一个选择项是【一定有SO2气体溢出】，我想问一下为什么有这个选项。

学弟我不胜感激涕零！.

Answer 1

我就是重点中学的高中化学老师，现解答如下：
1.氯水用于消毒是因为次氯酸分子还是氯离子？
答：是HClO。因为HClO具有强氧化性，可以把细菌和病毒杀死。Cl¯没有氧化性，不能消毒。
2.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫a%,则含铁的质量百分比为多少？
答案是：1-3a%，我想问一下为什么。
答：S与O个数比为1：4。含S为a%，则含O为2a%。含Fe就是了1-3a%。
3.将绿矾晶体加热，除生成水蒸气以外，还发生2FeSO4==Fe2O3+SO2+SO3 ，若将生成的混合物和气体通过氯化钡溶液，则发生的现象有？有一个选择项是【一定有SO2气体溢出】，我想问一下为什么有这个选项。
答：因为了SO2不与BaCl2反应，所以就要逸出了。因为如果反应，就生成了盐酸了。
弱酸不能制强酸。
即反应SO2＋H2O＋BaCl2＝BaSO3↓＋2HCl 不能进行

Answer 2

1。是因为次氯酸分子。因为次氯酸氧化性较强，能够杀死水中的细菌，所以能起到消毒作用。

氯离子是负一价，在没有比它还低的价态了，所以它的氧化性很弱，不能起到杀菌作用

2。这样子：你设混合物总质量为m,氧的百质量分数为x。把氧的百质量分数求出来，剩下的就是铁的质量分数了，接下来你就知道怎么做了。

而不管怎么看，在FeSO4和Fe2(SO4)3中，氧原子数都是硫原子数的四倍。那么，你就可以利用这个等量关系求出氧的质量百分数：1 : 4= a*m/32 : x*m/16

m可以约去，剩下的就能得出用a表示的x,是2a,因此，铁的质量百分数用1减去就有了。

3。我觉得是这样的：三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸根和钡离子结合为沉淀，但是氢离子并没有反应掉，导致溶液酸性增强，氢离子增多，又因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸是个可逆反应

所以会有二氧化硫溢出

至于为什么会溢出，我建议你去看勒夏特列原理，高二要学的，针对于可逆反应的。自己琢磨琢磨就会了

Answer 3

1.次氯酸分子 漂白性~~~~
2.S有4个，所以32X4=128，可求出总质量：128/a%，Fe3个，56X3=168 168除以（128/a%）即可求出
3.S03与氯化钡反应生成BASO4沉淀，而Fe2O3是固体~~~~

高兴为您回答~~~~

Answer 4

1：次氯酸分子，因为次氯酸分子具有强氧化性
2：因为硫与氧的比为1：4，所以硫与氧质量的比为1：2，所以硫氧共占3a%，所以铁是 1-3a%
3：因为SO3与水反应生成H+，与Cl-结合成为HCl,酸性比H2SO3强，所以H2SO3不会与钡离子生成沉淀，又立刻分解成SO2气体溢出。（强酸制弱酸）

Answer 5

第一题：次氯酸根作用 第二题：Fe=56, O=16,S=32,S=2O,两种物质中硫和氧原子个数的比是1:4，质量比1:2.硫占a%.氧和硫共占3a%,Fe就是(1-3a)%. 第三题：SO3+H2O=H2SO4,SO2+H2O=H2SO3.算性环境中H2SO3不稳定易分解，得不到亚硫酸。