Question

问一道初三化学题

氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体质量是（ ）
A.11.7g B.5.85g C.1.17g D.58.5g
希望有一些清楚地解题思路。。谢谢。

Answer 1

“恰好完全反应”！ HCI ：3.65g 反应式：HCI+NaOH=H2O+NaCI
1 1 1 1
36.5 58.5
3.65 5.85g
选B

Answer 2

最后的固体是氯化钠，而盐酸是恰好完全反应，根据氯元素守恒，氯化钠的物质的量为0.1摩尔，即固体质量为5.85g。选B。

Answer 3

氢氧化钠+二氧化碳—生成—碳酸钠
你这个36.5%是什么浓度？ 质量分数还是什么？ 只有确定了盐酸的质量才能确定钠反应了多少。
这个题目不用弄清楚具体的反应流程。因为不管碳酸钠还是氢氧化钠，跟HCL反应，最后都是生成NaCL，所以最后的固体只是NaCL。你只要知道了HCL是多少，把里面的CL离子全部跟NA离子结合，就知道最后NACL是多少，重量也就出来了。
题目设为完全反应，即HCl完全反应了，无论变质的NaOH多少，可以肯定的是固体与盐酸反应后的产物是NaCl，即Cl原子守恒，而Cl原子有10*36.5%=3.65g；3.65g/36.5=0.1mol,0.1mol*59.5=5.95g的NaCl