Question

现有硫酸、盐酸组成的混合液20mL，滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，当加至20mL时白色沉淀不再增加，加至60m

，当加至20mL时白色沉淀不再增加，加至60mL时溶液恰好为中性。
（1）计算生成BaSO4沉淀的质量是多少？
（2）原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度是多少？

Answer 1

H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
1mol 1mol 233g
X 0.02*0.05 Y
X=0.001 mol Y=0.233g
生成BaSO4沉淀的质量是0.233g
硫酸的物质的量浓度=0.001 mol /0.02=0.05mol/L
2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O
2mol 1mol
Z 0.04*0.05
Z=0.004mol
盐酸的物质的量浓度=0.004 mol /0.02=0.2mol/L