Question

有盐酸和硫酸的混合液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，加入20ml时不在产生沉淀

当加入60ml Ba(OH)2时溶液显中性。 1求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度各是多少？ 2当不再产生沉淀时溶液的PH等于多少？ 求详细解答过程

Answer 1

H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
1mol 1mol 233g
X 0.02*0.05 Y
X=0.001 mol Y=0.233g
生成BaSO4沉淀的质量是0.233g
硫酸的物质的量浓度=0.001 mol /0.02=0.05mol/L
2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O
2mol 1mol
Z 0.04*0.05
Z=0.004mol
盐酸的物质的量浓度=0.004 mol /0.02=0.2mol/L
c(H2SO4)=0.05mol/L 0.05mol/L的Ba(OH)2
H2SO4+Ba(OH)2 =BASO4沉淀+2H2O
完全反应则剩下的C H+=0.2/2=0.1 或者0.2x0.02/(0.02+0.2)=0.1
PH=-LOG C H+=1