Question

已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

取0.36g含有CuCl2·2H2O样品，加入过量KI，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/L的Na2s2o3滴定。
消耗了20.00mlNa2s2o3，求CuCl2·2H2O的质量分数
还有。为什么在空气中直接加热CuCl2·2H2O无法得到纯的无水CuCl2？

Answer 1

由反应方程式知
2 Na2S2O3 + I2 = 2 NaI + 2 Na2S4O6
·  20.00*0.1/1000  x
所以I2的物质的量x = 20.00*0.1/1000 ÷ 2 = 0.001 mol
由2 Cu2+ + 4 I- = CuI ↓ + I2
         y                       0.001 mol
所以Cu2+物质的量 y = 0.001 * 2 = 0.002 mol
CuCl2·2H2O的物质的量 = 0.002 mol，质量m= 0.002 * 171 = 0.342 mol

质量分数 = 0.342 / 0.36 = 95.0%

由于CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，得到氢氧化铜，以至于得到CuO固体。想得到无水CuCl₂的合理方法是，让CuCl₂·2H₂O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水