Question

高中化学有关平衡状态的问题

对于反应PCl5(g)=(可逆)PCl3(g)+Cl2(g)，当1molPCl5消耗时，同时也消耗22.4LCl2时，该反应是否达到平衡状态？

Answer 1

已达到平衡状态。正向反应消耗1molPCl5，应有1molPCl3和1molCl2生成，但同时又有22.4LCl2（标准状况时即为1molCl2）消耗，也就是生成1molCl2的同时又消耗1molCl2，故已达到平衡。若题目默认标准状况，则认为达到平衡，若该题是选择题，应该有合理的选项。

Answer 2

如果题目说是标况就可以判断，如果题目没有提到标况就不可以

平衡状态判定的最基本条件是，正逆反应速度相等，所以碰到这种题目就转换到这方面，题目说消耗1molPCl5，是正反应；消耗22.4LCl2，是逆反应，属于两个方向。再看比例关系，他们的计量数是1:1。所以现在问题的关键在于氯气的物质的量到底是不是1mol，如果题目说是标况就可以判断，如果题目没有提到标况就不可以