在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变

在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为100... 在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为100L.经一段时间后,反应达到平衡,测得混合气体的密度为1.6g?L-1.请回答下列问题:(1)达平衡时混合气体的体积为______,SO2的转化率为______;(2)若起始时加入amolSO2、bmolO2,且a:b=2:1,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为120L.则a、b的值分别为:a______,b______. 展开
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(1)在反应2SO2+O2?2SO3中,质量守恒,所以V=
m
ρ
=
1.6×64+0.8×32
1.6
L=80L;
     2SO2+O2?2SO3
起始:2mol 1mol 0
转化:2x   x  2x
平衡:1.6-2x 0.8-x 2x
根据体积之比等于物质的量之比可知:(1.6-2x+0.8-x+2x):2.4=80:100,
解之得x=0.48,反应的气体的物质的量为:1.6-0.48×2+0.8-0.48+0.48×2=1.92mol,
所以SO2的转化率为
0.48×2
1.6
×100%=60%,
故答案为:80L;60%;
(2)起始时加入amolS02、b mol O2,且a:b=2:l,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,与(1)平衡状态相同,为等效平衡,物质的转化率和百分含量都相同,SO3的体积分数为与(1)相同,
      2SO2 +O2 ?2SO3
起始:amol   bmol    0
转化:0.6a   0.3a   0.6a
平衡:a-0.6a b-0.3a 0.6a
压强之比就等于物质的量之比,列式为:
a?0.6a+b?0.3a+0.6a
1.92
=
120
80
,a=2b,
解得:a=2.4mol,b=1.2mol,
故答案为:2.4;1.2.
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