Question

一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小

一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.2 mol

Answer 1

反应平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O₂ 、SO₃的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO₃、O₂的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，改变体积达到新的平衡时，SO₃、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，
设改变体积后生成的SO₃的物质的量为xmol，则：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
xmol     0.5xmol   xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡时SO₃的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO₂的物质的量=1.2mol×

1

2

=0.6mol，
故到达新平衡SO₂的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，
故选：A．