HClO4与HBrO4酸性谁强?为什么
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2024-12-03 广告
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高氯酸。氯的非金属性更强。
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引用hh啊11的回答:
同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂
HBrO4>H5IO6>HClO4
同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂
HBrO4>H5IO6>HClO4
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同一卤素,氧化数增加,酸性增强,所以HClO4 > HClO3 > HClO
同一氧化态的含氧酸,从Cl – I,原子半径增大,酸性减弱,所以标准答案应该是
H5IO6 < HBrO4 < HClO4
根据R-OH模型可以解释。R-O-H中,中心原子R对O的电子吸引能力越强,相应的就会削弱O-H的键,H就约容易电离。所以同一氧化态,从Cl - I,原子半径增加,对O的电子的引力力变弱,相应的O-H的结合能力增强,H电离能力减弱,酸性减弱。
同一氧化态的含氧酸,从Cl – I,原子半径增大,酸性减弱,所以标准答案应该是
H5IO6 < HBrO4 < HClO4
根据R-OH模型可以解释。R-O-H中,中心原子R对O的电子吸引能力越强,相应的就会削弱O-H的键,H就约容易电离。所以同一氧化态,从Cl - I,原子半径增加,对O的电子的引力力变弱,相应的O-H的结合能力增强,H电离能力减弱,酸性减弱。
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