Question

高一化学计算题，急急急.

Answer 1

解析:此题主要考察“质量守恒定律”的应用。具体如下:
在这三种物质中能受热分解的只有:碳酸氢钠。
根据碳酸氢钠分解的化学方程式可知:2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2,水和二氧化碳均以气体形式溢出,所以质量减少的量就是生成二氧化碳与水的量。
根据题中的质量关系可以计算出质量的减少:4-3.38=0.62g
所以生成了水和二氧化碳的总质量为:0.62g。
然后把数据带入化学方程式中利用“差量法”解题:
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2----------------Δm
168----------------106------------------------------------44+18=62
x----------------------y------------------------------------0.62g
x=1.68g
所以原混合中含有碳酸氢钠为1.68g
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(2):题中产生的0.88g的二氧化碳是由原混合物中的碳酸钠与碳酸氢钠分解所得到的碳酸氢钠所产生的。
所以可以利用这0.88g的二氧化碳作为生成二氧化碳的总量。然后用0.88减去碳酸氢钠分解得到的碳酸钠所产生的二氧化碳的量,就是原混合物中含有的碳酸钠所产生的二氧化碳的量。在计算出原混合物中所含有的碳酸钠的质量。然后用总量减去碳酸氢钠的量和碳酸钠的量。就为原混合物中含有氯化钠的质量。
具体如下:
y=1.06g
Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
106----------------------------------44
10.6-----------------------------------z
z=0.44
0.88-0.44=0.44g
所以原混合物中含有的碳酸钠的量为:
Na2CO3～～～～～～CO2
106--------------------------44
c-------------------------------0.44
c=1.06g
所以原混合物中含有的氯化钠的量为:4-1.06-1.68=1.26g
答案:1.68g
1.26g
具体过程见解析。