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一道化学题目,急用,在线等!!!要过程!!!
实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,现在需要0.2克氢气。(1)所需的10%的硫酸质量是多少?(2)若用98%的浓硫酸,问需要多少质量的浓硫酸和水?...
实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,现在需要0.2克氢气。(1)所需的10%的硫酸质量是多少?(2)若用98%的浓硫酸,问需要多少质量的浓硫酸和水?
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4个回答
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(1)
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98/x = 2/0.2g
x=9.8g
需要10%硫酸质量 = 9.8/10% = 98g
(2)
应该是浓硫酸怎么稀释得到10%稀硫酸吧
若用98%的浓硫酸,需要浓硫酸质量 = 9.8/98% = 10g
需要水的质量 = 98-10 = 88g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98/x = 2/0.2g
x=9.8g
需要10%硫酸质量 = 9.8/10% = 98g
(2)
应该是浓硫酸怎么稀释得到10%稀硫酸吧
若用98%的浓硫酸,需要浓硫酸质量 = 9.8/98% = 10g
需要水的质量 = 98-10 = 88g
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g
x=9.8g
(1)所需的10%的硫酸质量是 9.8g/10%=98g
2)若用98%的浓硫酸,问需要多少质量的浓硫酸和水
浓硫酸 9.8g/98%=10g
水 98g-10g=88g
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g
x=9.8g
(1)所需的10%的硫酸质量是 9.8g/10%=98g
2)若用98%的浓硫酸,问需要多少质量的浓硫酸和水
浓硫酸 9.8g/98%=10g
水 98g-10g=88g
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0.2克氢气~9.8g硫酸
(1)9.8g÷10%=98g
(2)98%的浓硫酸不与锌反应生成氢气,所以要稀释至某一浓度方可产生氢气
利用第一题即可
9.8g÷98%=10g
10g浓硫酸稀释用水98-10=88g
(1)9.8g÷10%=98g
(2)98%的浓硫酸不与锌反应生成氢气,所以要稀释至某一浓度方可产生氢气
利用第一题即可
9.8g÷98%=10g
10g浓硫酸稀释用水98-10=88g
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1)Zn+H2SO4=Zn+H2 2)依据第1问需98%的浓硫酸9.8g/98%为10g
1 : 1 : 1:1 0.2g的水
n(H2)=m/M=0.2/2=0.1mol
n(H2SO4)=n(H2)=0.1mol
m(H2SO4)=nM=(0.1*98)g=9.8g
所以需要10%的硫酸质量为9.8g/10%为98g
当然了如果是浓硫酸的话Zn是不会和其反应的会生成SO2和H2O
1 : 1 : 1:1 0.2g的水
n(H2)=m/M=0.2/2=0.1mol
n(H2SO4)=n(H2)=0.1mol
m(H2SO4)=nM=(0.1*98)g=9.8g
所以需要10%的硫酸质量为9.8g/10%为98g
当然了如果是浓硫酸的话Zn是不会和其反应的会生成SO2和H2O
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