Question

高二化学计算题，在线等，急

燃烧3.6g某气态烃，得到CO2 5.6L(S.T.P)，已知该烃在标准状况下的密度是3.214g/L
求该烃的相对分子质量和分子式
我比较笨，要详细过程
为了防止度娘吞分，满意答案再追加分数

Answer 1

相对分子质量
3.214*22.4=72
分子式
n=3.6/72=0.05mol
nCO2=5.6/22.4=0.25mol
0.25/0.05=5
说明有5个碳原子
72-12*5=12
又因为是烃类，只有碳元素和氢元素
说明有12个氢原子
C5H12
以上内容来自 markstc 即楼上 以下内容是我的补充
C5H12 有可能是 正戊烷，也可能是2- 甲基丁烷，还可能是2,2-二甲基丙烷，题目说了是某气态烃，正戊烷是无色液体，2- 甲基丁烷为液体，2,2-二甲基丙烷汽油的主要成分沸点9.5摄氏度，题目没说燃烧前该烃是在标准状况下还是室温下，如若是在标准状况下没有一个符合题目都是液体，如若是室温则2,2-二甲基丙烷符合题目是气态。
题目中 出现了(S.T.P)是指标准状况时的体积5.6L 。 该烃在标准状况下的密度是3.214g/L 只能说明该烃在标准状况下的密度 ,不能说明该烃所处的状态。

Answer 2

相对分子质量
3.214*22.4=72
分子式
n=3.6/72=0.05mol
nCO2=5.6/22.4=0.25mol
0.25/0.05=5
说明有5个碳原子
72-12*5=12
又因为是烃类，只有碳元素和氢元素
说明有12个氢原子
C5H12