Question

高二化学计算题（在线等）

1、某烃的含碳元素的百分率是85.7%，燃烧0.1mol烃所生成的气体与50ml4mol/L的氢氧化钠溶液正好反应，通过计算，推算烃的分子式。
2、某气态烷烃与适量氧气混合，充分燃烧后生成二氧化碳的体积是反应前气体总体积的1/3,通过计算写出该烃的分子式。
3、在标准状况下，某气态烃2.8升，充分燃烧回复到原来的状况，生成8.4升二氧化碳和9克水，求烃的分子式。

求高人解答，要过程，算出几道是几道啊~~~

Answer 1

1、CO2——2NaOH
0.1 0.2mol
所以该烃中有2个碳原子，设为：C2Hx，
则24/（24+x）=85.7%
解得：x=4 即C2H4
2、CnH2n+2+【n+（n+1）/2】=nCO2+
1 n+（n+1）/2 n
由题意：n/[1+n+(n+1)]=1/3
解得：n=1，即CH4
3、烃——CO2————H2O
0.125mol ： 0.375mol ： 0.5mol=1:3:4
所以该烃为：C3H4

Answer 2

me才初二啊 高估鄙人啦~~