现将5.6g铁投入100g稀硫酸中恰好完全反应，求该稀硫酸中硫酸的质量分数。

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careless_xu
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Fe + H2SO4=FeSO4 + H2
56 98
5.6 X X=9.8 所以质量分数为9.8/100=9.8%

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铁的物质的量是5.6\56=0.1mol
因为铁与稀硫酸反应的计量数之比是1：1
所以参加反应的硫酸是0.1mol
硫酸的质量=0.1×98=9.8
硫酸的质量分数=9.8÷100×100%=9.8%

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