Question

把6g铁样品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中，反应停止后生成氢气0.2g，求反应所得溶液中溶质的质量分数？

为什么用质量守恒法做到最后是15.2g/5.6g+100g ？5.6g是纯铁质量，100g是混合物的质量，为什么不减去水的质量呢？

Answer 1

先要看Fe反应了多少。
Fe + H2SO4==FeSO4+H2
56 152 2
m(Fe) m(FeSO4) 0.2g
m(Fe)=5.6g m(FeSO4)=15.2g

所以最后得到溶液的质量=5.6+100-0.2=105.4g（因为反应掉的5.6gFe成为Fe2+进入了溶液中，而从溶液中放出了0.2g的H2，所以溶液质量=原质量+进来的5.6gFe - 放出的0.2gH2）

你说的反应掉的水要减掉，是另一种做法，溶液的质量=溶质FeSO4的质量+剩余的水的质量。
这是两种不同的求溶液的方法，而用前一个相对来说会快一点。

所以FeSO4的质量分数=15.2/(5.6+100-0.2)=14.4%

Answer 2

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%
溶质质量为 15.2g
溶液质量为 5.6g+100g-0.2g=105.4g （杂质不溶于水）