Question

一道初三化学题，急，在线等！！！！！！！！！！！！！！！

将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。（已知：A、B、C在生成物中均为＋2价）请解释为什么相对原子质量是C>B>A。

求过程，再加分！！！！！！！！

Answer 1

等质量情况下 决定氢气产生量有两个因素 一个是元素的价电子 就是他的化合价
第二个就是式量
因为 n=m/M 其中M是式量 如果式量越小,物质的量就越多,可以产生的氢气的量就越大,所以是C>B>A

追问

我知道化合价相同时，相对原子质量越大，产生的氢气越小。不过怎样才能判断出它的分子质量是多少呢？求解释~

追答

分子质量不就是相对原子质量吗...

Answer 2

当生成物中金属的化合价相等时，最终生成的氢气越多，表示该金属的相对原子质量越小。

Answer 3

相对原子质量与化合价的比值越小，与足量酸（一般不要HNO3和浓H2SO4，会生成其他气体）反应生成H2越多。
金属的相对原子质量怎么算，我今天刚学~
虽然是高中的，也跟你讲讲吧，就是初中的补充了一些而已~
一般写某种原子，在左上写质量数，就是相对原子质量。左下角写质子数
你知道原子质量等于中子质量加质子质量吧？就是中子个数不同。把相同质子数Z和相同中子数N的一类原子称为核数（就是原子）。相同质子数Z而中子数N不太的原子核称为同位素。
什么叫同位素？就是周期表中占有相同位置的一类元素（阑 锇系不是，是因为周期表印出来没位置所以写在一起）
所以这也可以解释为什么相对原子质量是小数而不是整数，因为相对原子质量是这种核素（元素）的各种同位素（就是这种元素不同中子数的不同原子）的丰度（自然界中的多少的比，不是质量比，是物质的量比，就理解为个数比）成该同位素质量数的平均数。所以还有个东西叫 元素的平均近似相对原子质量。这个和原子质量是一样的，算法不同，用质量数算。

如
6HCl-37+KCl-35O3==K-nCl+3Cl2（气体符号）+3H2O
求n值及Cl2的相对分子质量
HCl中的Cl质量数是37 化合价是-1
KClO3的是35. 化合价是+5
显然是归中反应。
所以n=37.
生成3个Cl2，一个6个Cl，5个是Cl-37 1个是Cl-35
（37*5/6+35/6）*2=73.3333

你问得是不是这样算？你肯定还没学的。所以就按元素周期表吧~

Answer 4

质量相同，都是正二价，可知，谁的原子质量小，那谁的摩尔数最多，摩尔数与生成的氢气成正比。由图可知，氢气量a>b>c, 那么摩尔数a>b>c, 因此原子量c>b>a.

Answer 5

看你们说的那么烦，简单点的，你 是初三，按公式来最好了，既然金属在生成物中都显+2价，那就是说都是一份金属生成一份氢气，那按这个意思，生成氢气的质量越多，说明氢气的份数越多，也就是金属的份数越多，由于金属质量是一定的，所以份数越多的金属，它的相对原子质量就越小，（可以看成份数=质量/相对原子质量），现在氢气的质量是A>B>C,所以，相对原子质量是C>B>A