Question

一道化学平衡题求解----- 来详解！！！！

一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2
发生下列反应 2SO2（g）+O2(g)=可逆 2SO3(g)
达到平衡后改变下述条件，SO3平衡浓度不改变的是
A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
答案选择B。 问题1 C为什么错了？？？？？？ 我不明白。
问题2 另外保持温度和容器内压强不变，是指通入气体前后都不变？

Answer 1

1,充入1molO2（g）想正方向反应，SO3平衡浓度改变
2，是的

Answer 2

第二问：保持温度和容器内压强不变，可保持原来气体的体积不变
不保持的话，原来气体体积会发生变化

第一问：2SO2（g）+O2(g)=可逆 2SO3(g)
根据反应式SO3是单独的可分解成二种物质即SO2和O2
所以加入SO3时，还是保持了平衡关系，SO3平衡浓度不改变
而加入O2,这时要消耗SO2，使反应式的平衡发生了改变。最终使SO3浓度也发生改变