Question

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表 下列反应的离子方程式书写正确的是

A、NaClo溶液中通少量二氧化碳：次氯酸根和二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸根
B、碳酸钠溶液中通少量二氧化硫：碳酸根和二氧化硫和水反应生成碳酸氢根和亚硫酸根
C、碳酸氢钠溶液中通少量二氧化硫：碳酸氢根和二氧化硫生成二氧化碳和亚硫酸根和水
D、次氯酸钠溶液中通少量二氧化硫：次氯酸根和二氧化硫和水生成次氯酸和亚硫酸根
我根本不太明白这个反应的实质，请详细解答！
碳酸K1=4.3*10的负7次方 K2=5.61*10负11次方
亚硫酸K1=1.54*10负2次方 K2=1.02*10负7次方
次氯酸K1=2.95*10负8次方

Answer 1

K值越小的，酸性越弱。
HCO3-，HSO3-也看做酸，应用K2
然后根据强酸制弱酸
酸性由强到弱：H2SO3>HSO3->H2CO3>HClO>HCO3-
A，生成碳酸氢根，碳酸氢根酸性弱于次氯酸。
B，生成亚硫酸根和二氧化碳，亚硫酸根的酸性也比H2CO3强
C，正确
D，这个选项不应用强酸制弱酸原理，次氯酸有强氧化性，会吧亚硫酸根氧化成硫酸根，自己被还原成氯离子。

Answer 2

我们这样来理解这个问题吧，酸的电离平衡常数越小，表明酸的酸性越弱，该酸越难以电离，该酸的酸根结合H＋的能力越强。
结合题给的平衡常数，可知酸根结合H＋的能力由大到小依次为：CO32－＞ClO－＞SO32－＞HCO3－＞HSO3－．
A选项，由于CO32－结合H＋的能力大于ClO－，所以，应该生成ClO－和HCO3－．
B选项，由于CO32－结合H＋的能力大于SO32－，所以，产物正确．
C选项，由于SO32－结合H＋的能力大于HCO3－，所以，应该生成HSO3－和HCO3－．
D选项，应该发生氧化还原反应．

Answer 3

楼上的分析有问题
K值越小的，酸性越弱。
酸性由强到弱：H2SO3>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-
结合H+的能力：CO32->ClO->SO32->HCO3->HSO3-
A，ClO-+CO2（少）+H2O=HClO+HCO3-
B，2CO32-+SO2（少）+H2O=2HCO3-+SO32-正确
C，HCO3-+SO2（少）=CO2+HSO3-
D，ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
综上所述，离子方程式书写正确的是B

追问

还是不懂，有什么原理吗？能具体分析一下吗？谢

Answer 4

直白点说，其实它告诉你的数据就是让你判断题中可能出现的各种酸的酸性，由数据知，酸性由强到弱顺序是：亚硫酸，碳酸，亚硫酸氢根，次氯酸，碳酸氢根，
据此判断，A错误，应是碳酸氢根，
B、C、D正确，至于方程式具体是否正确就得另看了。