Question

15g的锌，铜混合物与100g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。请计算：混合物中含铜多少克？（要过程）

反应后的溶质的质量分数？

Answer 1

已知铜不跟稀硫酸发生反应，故氢气全部来自Zn与硫酸的反应
Zn-----H2---ZnSO4
65 2 161
X 0.4 解得X=13g 所以铜的质量为15-13=2g ，可知生成ZnSO4为161x0.4/2=32.2g
此时溶液质量为13+100-0.4=112.6g 所以质量分数为32.2/112.6=28.6%

Answer 2

解：因为金属铜的性质不活泼，所以不能和稀硫酸发生反应。则，
设混合物中含锌质量为x,铜的质量为（15-x)。
Zn＋H2SO4==ZnSO4+H2(注意气体符号）
65 2
x 0.4g
65/x=2/0.4g
x=13
因为Cu=15-x,所以Cu=15g-13g=2g
设溶质硫酸锌的质量为y,则有
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 161
13g y
65/13g=161/y
y=32.2g
此时溶液质量为13+100-0.4=112.6g
所以溶质的质量分数为(32.2/112.6)×100%≈28.6%
答：混合物中含铜13克，反应后的溶质质量分数为28.6%