Question

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L HCl； ②0.01mol/L CH3COOH； ③pH=...

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L HCl； ②0.01mol/L CH3COOH； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）A．②中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/LB．将①、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：③＞①C．将②、④等体积混合（体积变化忽略不计），则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/LD．将四份溶液均稀释10倍以后的溶液pH：③＞④，②＞①

Answer 1

A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中c（H⁺）小于0.01mol/L，则水电离出c（H⁺）大于1×10^-12mol/L，故A错误；
B.0.01mol/L盐酸浓度远远小于pH=12氨水浓度，要使二者溶液呈中性，则盐酸体积大于氨水，即：③＜①，故B错误；
C．pH=12的NaOH溶液和0.01mol/L醋酸浓度相等，二者等体积混合时，恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，二者等体积混合时，混合后溶液体积增大一倍，则微粒浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.005 mol/L，故C错误；
D．加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释等pH的NaOH和氨水时，稀释后氨水中氢氧根离子浓度大于氨水，则pH：氨水＞NaOH，醋酸部分电离，HCl完全电离，稀释相同物质的量浓度醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH：醋酸＞盐酸，故D正确；
故选D．