(2013?井研县模拟)某纯碱产品中含有氯化钠杂质.为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样
(2013?井研县模拟)某纯碱产品中含有氯化钠杂质.为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好...
(2013?井研县模拟)某纯碱产品中含有氯化钠杂质.为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图.求:(1)生成CO2的质量.(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数(3)根据题上所给信息和数据,你还能计算其它问题吗?如果能,你打算计算的问题是______.(写出一个问题即可)
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(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g
(2)设:样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
=
x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80%
(3)利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量,氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数;根据反应的化学方程式,由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量;所加入稀盐酸溶液的质量172.5g-26.5g=146g,可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数;虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量,题目说的是烧杯内物质的质量,所得溶液的质量就为163.7g,且其中没有不溶解于水的杂质存在.所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数;根据反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量;
故答案为:(1)生成二氧化碳的质量8.8g;(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%.(3)样品中氯化钠的质量分数等;
(2)设:样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
106 |
x |
44 |
8.8g |
x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
21.2g |
26.5g |
(3)利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量,氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数;根据反应的化学方程式,由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量;所加入稀盐酸溶液的质量172.5g-26.5g=146g,可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数;虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量,题目说的是烧杯内物质的质量,所得溶液的质量就为163.7g,且其中没有不溶解于水的杂质存在.所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数;根据反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量;
故答案为:(1)生成二氧化碳的质量8.8g;(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%.(3)样品中氯化钠的质量分数等;
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