Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3

Answer 1

前后失去的质量为二氧化碳的质量即4.4g；算出CaCO3的质量为4.4/44*100=10g，即鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为10/15*100%=66.7%;所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65*2/80*100%=

Answer 2

解:设鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为X,消耗盐酸溶液中含氯化氢的质量为Y
(1)生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
X Y 4.4g
100g:44=X:4.4g X=10g
73:44=Y:4.4g Y=7.3g
(2)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数 10g/15g*100%=66.7%
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g/(80g/2)*100%=18.3%
答:(1)产生CO2的质量为____4.4___________g。
(2)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数66.7%
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数18.3%

Answer 3

- -，接着呢？要是测那玩意加盐酸活着醋就行了、、

Answer 4

额 测碳酸钙要用酸喔 醋酸啦

Answer 5

接着呢