Question

初三化学计算题，请写出计算过程。

将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。计算：
（1）食盐中混有氯化钙的质量；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
这是《南昌28中初三年级化学月考考试试卷（一）》中的一题，其给出的答案是
（1）0．71克（2）20%（3）约10．2%。
但（1）（2）小题我算来算去都算不到和它一样的答案。看了大家的回答也没有人跟它的答案一样，是我们都算错了，还是它的答案错误？

Answer 1

CaCl2 + Na2CO3====CaCO3 + 2NaCl
111 106 100 117
x=1.11g y=1.06 1.00 z=1.17
食盐中混有氯化钙的质量:1.11g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数:1.06/53=2%
溶质的质量分数:(25-1.11+1.17)/(25+173+53-1)=10%

Answer 2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
111 106 100 117
xg yg 1.00g zg
x=1.11g y=1.06g z=1.17g
1.06/53*100%=2%
1.17/(25+173+53-1.00)*100%=0.468%

Answer 3

（南昌28中初三年级化学月考考试试卷一）将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。计算：
（1）食盐中混有氯化钙的质量；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
分析：25g混合物(CaCl2、NaCl) (CaCl2、NaCl)溶液

250gNaCl溶液，反应后溶液中的溶质为NaCl，包括原来有

的NaCl和反应后生成的NaCl两部分，且根据质量守恒定律可知反应后溶液的

质量为：25g＋173g＋53g－1g＝250g。

解：设参加反应的CaCl2、Na2CO3和反应生成NaCl的质量分别为x、y、z。

CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓

111 106 117 100

x y z 1.00g

＝ x＝1.11g

＝ y＝1.06g

＝ z＝1.17g

原食盐中混有CaCl2质量为1.11g。

所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝2.00%

反应后所得溶液中溶质质量分数为：

×100% ≈10.02%

追问

对，这是在网上找到的《南昌28中初三年级化学月考考试试卷（一）》中的一题，其给出的答案是
（1）0．71克（2）20%（3）约10．2%。
是它的（1）（2）小题的答案错了吗？

追答

化学丢了好长时间了，大学又不学化学，我也不知道，但是碰到答案是错的很正常。你找个高人问一下吧。

Answer 4

解：（1）沉淀质量1.00g得含有碳酸钙1.00g
钙离子0.01mol =氯化钙0.01mol
氯化钙的质量=111x0.01=1.11g
（2）钙离子摩尔数=碳酸根摩尔数=碳酸钠摩尔数=0.01mol
碳酸钠质量=96x0.01=0.96g
质量分数：0.96/53x100%=1.8%
（）溶液中有 原来氯化钠25-1.11=23.89g 新生成氯化钠0.01x59=0.59 加入水53-0.96=52.04 原来的水：
所以
质量分数(23.89g +0.59 )/(173+52.04)= 自己算

Answer 5

1：设氯化钙为x 2：设碳酸钠为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100 106 100
x 1g y 1g
111 100 106 100
—— = —— —— = ——
x 1g y 1g
x=1.11g y=1.06g
1.06g
W%= ——
53g
W%=2%
3：设生成氯化钠为z
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
100 117
1g z
100 117
—— = ——
1g z
z=1.17g
mNaCl=25-1.11+1.17
=25.06g
m济=25+173+53-1
=250
25.06
W%=——
250
=10.024%