Question

一道初三化学题计算题

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20克该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为多少？（2）计算黄铜样品中锌的质量分数？（3）所用稀硫酸种硫酸的质量分数是多少？
麻烦写出过程

Answer 1

答案：
（1）m=12.0。
由于第1、2、3次加入硫酸后，反应掉的锌是一样的（20-17.4=17.4-14.8=14.8-12.2=2.6）表明加入的硫酸全部参加反应，剩余的为锌的质量；第4次再加入同样的硫酸后，只反应了0.2g（12.2-12.0）的锌，表明锌已反应完全，硫酸有剩余，因此第5次加入硫酸后，不会再参加反应。所以m的值是12.0不会变化。
（2）锌的质量分数为：（2.6+2.6+2.6+0.2）/20=0.4=40%
（3）稀硫酸的质量分数，由于是等物质的量反应，所以为：2.6/65*98/20=0.196=19.6%

Answer 2

1.m=12.0
2.20g中有12g黄铜 所以锌的质量分数为8/20=40%
3.根据数据1和2 2和3 可以发现每20g 硫酸就消耗2.6g 的锌
所以可以知道2.6/65=0.04mol 所以 消耗硫酸0.04mol
0.04x98=3.92g 所以质量分数 =3.92/20=19.6%

Answer 3

1.m=12.0（按比例，如有足够的锌第四次值应为11.6，而现在是12.0，说明12.0g都为铜）
2.20g中有12g黄铜 所以锌的质量分数为8/20=40%
3.根据数据1和2 2和3 可以发现每20g 硫酸就消耗2.6g 的锌
所以可以知道2.6/65=0.04mol 所以 消耗硫酸0.04mol
0.04x98=3.92g 所以质量分数 =3.92/20=19.6%