Question

化学应用题

常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液ph=7求：

(1)原混合液中硫酸的质量分数。

(2）当ph=7时溶液中溶质的质量。

后面答案是算成Ba(OH)2先和H2SO4反应然后再和HCl反应，为什么会是这样呢?

Answer 1

H2SO4的酸性强，先和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，随着Ba(OH)2的加入和硫酸的反应，沉淀越来越多。当硫酸完全消耗尽时，沉淀达到最大值。但是盐酸没有消耗，所以现在的PH小于7，氢氧化钡继续加入，消耗盐酸，最后消耗完了,PH等于7.根据两个化学方程式即可得出答案。

Answer 2

BaSO4不溶，BaCl2可溶～

Answer 3

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2H2O