Question

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下方案

方案一
铜铝混合物 +足量溶液A 充分反应后测定生成气体体积
方案二
铜铝混合物 +足量溶液B 充分反应后测定余下固体质量

1 若溶液B选择浓硝酸 则测得铜的质量分数偏小 为什么？
2 溶液A和B均可选稀硝酸 A可以吧？ B没有固体余下了对吗？

Answer 1

若溶液B选择浓硝酸，由于铝在浓硝酸中呈钝态，只有铜与浓硝酸反应，剩余固体为铝。测定铝的质量就可知道铜的质量。但由于铝与浓硝酸不是不反应，而是反应生成了致密的氧化膜，故所测得的固体质量实际上是铝和部分氧化铝的质量，此数据比混合物中铝的质量大，故得出的铜的质量偏小。---这是题目的意思，实际上在反应的过程中温度会升高，有可能导致铝与浓硝酸反应。
A、B选稀硝酸都不好。若A选稀硝酸，则生成NO气体，测定NO的气体体积要避免被空气氧化为NO2，因为NO2会聚合生成N2O4，会使所测体积偏小。若B选稀硝酸则没有固体剩余。
A、B都可选稀硫酸或稀盐酸。

Answer 2

答1：质量偏小是因为有一部分二氧化氮转化为四氧化二氮，导致气体的体积偏小……从而导致计算的铜的质量分数偏小
答2：如果用稀硝酸方案一是可以的但是要确保一氧化氮不能被空气中的氧气氧化。方案二没有固体剩余！（铜、铝与稀硝酸均可反应）

Answer 3

因为铜可以与弄硝酸按1:4反应、所以偏小、　铝遇希硝酸会钝化、所以只有铜与其按3:8反应、所以A可以、B会有剩余

追问

1中 铜和浓硝酸反应， 铝和浓硝酸也钝化了吧？
那2错在哪里呀?

Answer 4

选b
方案2中如果使用稀硝酸，由于铜和铝都跟稀硝酸反应，导致不残存固体
a
两种都只跟铝反应并声称气体，可以测定
c
会有一部分铝与浓硝酸反应，导致质量分数偏小
d
测固体质量毕竟比气体容易