高二化学反应原理问题,详细点回答
在四个相等容积的密闭容器中各进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),△H<0,反应分别按以下条件进行,达到平衡后,SO2的浓度最小的是A、500℃,10...
在四个相等容积的密闭容器中各进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),△H<0,反应分别按以下条件进行,达到平衡后,SO2的浓度最小的是
A、500℃,10mol的SO2+5mol的O2
B、500℃,20mol的SO2+5mol的O2
C、400℃,10mol的SO2+5mol的O2
D、400℃,15mol的SO3分解 展开
A、500℃,10mol的SO2+5mol的O2
B、500℃,20mol的SO2+5mol的O2
C、400℃,10mol的SO2+5mol的O2
D、400℃,15mol的SO3分解 展开
天水铭美实验室设备
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此反应为可逆,放热反应。虽然不能反应完全,但这是一选择题,不妨极端假设,只需要比较即可得出结论。首先,A跟C比较,虽然都是10mol的SO2+5mol的O2反应,A的温度较高,反应的限度比C小。A跟B比较,即使5mol的02全部反应,S02的浓度也比A中大。至于D,假设按)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)全部反应,则相当于有15mol的SO2+7.5mol的O2,明显SO2的浓度比C大,综上,选C。
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我觉得应该选B呀。。。c的正反应程度肯定大于A的呀。。。而B相当于在A的基础上再加了10mol的SO2,SO2的转化率减小了,SO3的浓度自然就小了。
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c
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