Question

将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L

将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L
1.NO，NO2体积
2.将产生的气体全部释放后，想溶液中加vml amol/l 的NaOH，CU2+全部沉淀，求原硝酸物质的量浓度，浓度
要过程

Answer 1

先求铜物质的量 22.4/64=0.4mol 那么它会失去0.8mol电子 被NO和NO2得到
已知混气摩尔数为6.72/22.4=0.3mol 设定NO为xmol，NO2为ymol 那么x+y=0.3 再根据电子得失平衡，xmolNO得到3xmol电子，NO2得到ymol电子，所以3x+y=0.4mol 所以解方程，得到
x=0.05mol, y=0.25mol
反应后加入NaOH为0.001vamol，反应后溶液里只剩下NaNO3这一种溶质，那么硝酸根也是0001va，加上生产的0.3mol混气也是由NO3-转化而来，所以原来溶液中硝酸根一共有0.001va+0.3 mol 那么浓度就是0.001va+0.3/0.1=(0.01va +3)mol/L

追问

能具体一点不，麻烦你啦~~最好有过程

追答

我写错了 修改下 对不起
先求铜物质的量 22.4/64=0.35mol 那么它会失去0.7mol电子 被NO和NO2得到

那么x+y=0.3 再根据电子得失平衡，xmolNO得到3xmol电子，NO2得到ymol电子，所以3x+y=0.7mol 解方程，x=0.2 mol y=0.1mol
反应后加入NaOH为0.001vamol，反应后溶液里只剩下NaNO3这一种溶质，那么硝酸根也是0.001va，加上生产的0.3mol混气也是由NO3-转化而来，所以原来溶液中硝酸根一共有0.001va+0.3 mol 那么浓度就是0.001va+0.3/0.1=(0.01va +3)mol/L

Answer 2

22.4g铜是0.35mol，失去电子0.7mol；设NO xmol，NO2 ymol：x+y=0.3 3x+y=0.7 x=0.2 y=0.1 1.NO体积是4.48L，NO2体积是2.24L。
2.此时，溶液中的硝酸根全部变为硝酸钠，所以原硝酸物质的量浓度=(av×10的-3次方+0.3)/0.1