Question

分别说出碳酸钠.碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小关系

Answer 1

碳酸钠.、碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，其酸根离子均要发生少量的水解。
在碳酸钠中，c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
在碳酸氢钠中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

追问

我觉得你两道都漏了

Answer 2

碳酸钠为强碱弱酸盐.在溶液中只有水解，
CO32-+H20=HCO3-+OH-
HCO3-+H20=H2CO3+OH-
第一步的程度远远大于第二步，
因此浓度大小：Na+>CO32->OH->HCO3->H+.
碳酸氢钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解和电离
水解：HCO3-+H20=H2CO3+OH-
电离：HCO3-=CO32- + H+
碳酸氢钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，即水解>电离
因此浓度大小：Na+>HCO3^->OH->CO32->H+

Answer 3

NaHCO3
首先，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的
其次，NaHCO3=Na+ + HCO3^-
HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-，即第二步电离，可逆
HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-，即第二步水解，可逆
同时，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性
另外，还存在H2O的电离，H2O =可逆= H+ + OH-
由于HCO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HCO3^-
由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HCO3^->OH->H+
HCO3^-的电离平衡常数K=c(H+)*c(CO3^2-)/c(HCO3^-)=4.7*10^-11
25°C水的电离平衡常数K=c(H+)*c(OH-)=1*10^-14
25°C时，1mol/L的NaHCO3溶液中
c(H+)*c(CO3^2-)=1*10^-14*c(HCO3^-)
由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以c(HCO3^-)>0.1mol/L
即 c(H+)*c(CO3^2-)=1*10^-14*c(HCO3^-)>4.7*10^-12
c(H+)*c(OH-)=1*10^-14
显然有c(H+)*c(CO3^2-)>c(H+)*c(OH-)
所以c(CO3^2-)>c(OH-)

因此，Na+>HCO3^->CO3^2->OH->H+

Answer 4

2楼的回答木有问题!
不过根共轭酸,多元酸的内容,高中有接触没有深入学习啊,考试的话多数是规避了的!
楼主探求知识不为考试的心态还是相当不错的!

话说我水了....