Question

高一化学、进！

沸点由高到低排列 H2O HCL NH3 说明一下理由呀！ NA离子和AL离子谁的半径大？

Answer 1

H2O NH3 HCl（根据状态可判断H2O最高，另外NH3分子间存在氢键，所以比HCl高）
Na+>Al3+

Answer 2

H2O>NH3>HCl
氧原子的电负性大，其次是氮原子，然后是氯原子；氧与氮都可形成氢键，使分子的熔沸点升高。因此水大于氨气大于氯化氢。
Na+>Al3+
核外电子排布相同的元素，遵循核大半径小的原则

Answer 3

H2O分子间可以形成氢键，HCl分子量比氨气大。钠离子比铝离子半径大。

Answer 4

沸点从高到低是：H2O>NH3>HCl.比较分子的沸点一般是相对分子质量越大，沸点越大，但少数分子，如H2O NH3等分子存在氢键，使得沸点异常增大。
Na+，Al3+的核外电子结构完全一样，而由于Al离子的核电荷数更大，对电子层的吸引力也就更大，所以离子半径Na+大些。

Answer 5

H2O>NH3>HCl。水分子和氨分子都可以形成氢键，氢键比范德华力强，所以水合氨的沸点较高；而HCl不能形成氢键，只能靠范德华力结合，所以沸点低。每mol水可形成2mol氢键，氢键强度大，因而沸点比氨更高。
Na+、Al3+属于核外电子层结构相同的离子，都有10个电子，比较其离子半径主要看核电荷数。核电荷数越大，离子半径越小。所以半径：Na+>Al3+。

Answer 6

沸点：H2O>NH3>HCl
原因：影响沸点的因素
第一、范德华力，一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高
第二：氢键 H2O、NH3、HF.分子间存在氢键，具有较高的沸点
离子半径：Na+>Al3+
原因：一、电子层数越多，半径越大
二、电子层数相同时：质子数少的半径大（对核外电子吸引力较小）