Question

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。2min末已生...

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0.2molW，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：?（1）化学反应方程式中的n值是多少？?（2）2min末时Y的浓度。

Answer 1

w的反应速率为0.2/(2*2)=0.05是Z的一半，所以N为4 第二问，每生成0.2W消耗0.1Y所以剩余量为0.6-0.1=0.5除以体积为0.25

Answer 2

根据两分末生成的w 得其速率为0.05 而z的速率为0.1 于是有0.05/0.1=2/n n=4 因为生成了0.4molZ所以消耗的 Y为 1/4*0.4=0.1 所以它的浓度为(0.6-0.1)/2=0.25