Question

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。

2min末已生成0.2mol的W，若测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/(L·min)，则
测前2min内，
（1）X的平均反应速率为多少
（2）2min末时Y的物质的量浓度为多少

Answer 1

生成Z的物质的量是n=vt*V0.1*2*2=0.4mol
第1个v是反应速率，第2个V是体积。
2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)
化学计量数 2 1 n 2
起始 0.6 0.6 0 0
变化 0.2 0.1 0.4 0.2
2min末 0.4 0.5 0.4 0.2
变化的量等于化学计量数，n/0.4=2/0.2，n=4

X的变化浓度是0.2/2=0.1mol/L，反应速率v=0.1/2=0.05mol/(L·min)
2min末Y的浓度是0.5/2=0.25mol/L

答：（1）X的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
（2）2min末时Y的物质的量浓度为0.25mol/L

追问

2min末时Y的物质的量浓度怎么算的？？？
Y的反应速率不是等于0.25么？那△C=VT=0.025×2=0.05，然后再用0.05+原来的0.3=0.35么？

追答

2min末剩余0.5mol，看剩余一行的！
c=n/V=0.5/2=0.25mol/L